Syren købes ofte i en 37 % opløsning - de 37 % refererer til vægtprocent . Derfor indeholder en 37 % opløsning 370 g/kg - eller 0.37 kg/kg væske
Vægtfylden/densitet for en 37 % opløsning er 1.18 g/ml. Omregnet i SI enheder er densitet således 1180 g/l (eller kg/m3!)
Enhver syre har en molvægt (g/mol) - vægten af saltsyre er 36,47 g/mol ( vægt pr mol)
Antager at det er vægten af den koncentrerede syre pr mol (engelsk mole)
I omregnings faktor for en N (normal) i eq/l fra Mol er "1" (ved H2SO4) er den 2) - det betyder at 12 mol Hcl er det samme som 12 N ( for H2SO4 er 12M lig 24 N)
Man kan beregne Mol via de data vi har:
M= densitet *vægtptocent/ molvægten = g/l*kg/m3 : g/mol = mol/l (- dvs mol pr volumen)
M= 1118*0.37/36,45 = 12 mol/liter
Kender vi M kender vi også N - 12 M er lig 12 N mQ
(Definition på N er et 1 liter opløsning indeholder 1 eQ af solute, dvs Hcl i dette tilfælde. Således er måleenhde for N mEq/l)
1N = 1 liter/N = 1000/12 = 83,3 ml.
83,3 ml 37% saltsyre er således det der indeholdesi 1 liter vand for at få opløsning til at være 1N
På en anden måde: 83,3 ml syre blandes med 926,7 ml vand --lig 1 liter 1N syre
Salte:
Hcl tilsætter 35,4 mg/L clorid pr mQ syre tilsat
Hcl tilsætter kun clorid i opløsning - ingen andre salte.
Tilsætter man syre under mæskning er der to metoder
I forbindelse med reduktion af alkalinity til en given mængde tilsætter man syre og ignorere Ph
I forbindelse med ønsket pH tilsætter men syre, og beregner herefter hvad alkalinity bliver
(har stadig et udestående omkring disse metoder!!)
I forbindelse med at syre fjerner hårdhed er ligninger
H + CO3 =HCO3
H + HCO3 = H2CO3
H2CO3 = CO2 + H2O
Haves vand med 125 ppm CACO3 skal der anvendes 125/50 = 2,5 mQ/l for at fjerne denne hårdhed.
Har stadig udestående med de 50 !!!!
Tilsættes f.eks 1N hcl reducere man opløsning med 1 N - herefter 1,5 CaCO3 tilbage lig 75 ppm
Beregner man alle enheder i mq/l - er enheder de samme og de går op 1 til 1 - I ovenstående eksempel ville 2,5 mQe syre neutralisere CaCO3 til 0
--Palmer s 161 til 163
